Wärme, Masse, spezifische Wärmekapazität und Temperaturänderung
1L Wasser um 20°C erwärmen: Q ≈ 83.720 J ≈ 23 Wh
Die spezifische Wärmekapazität gibt an, wie viel Energie nötig ist, um 1 kg eines Stoffes um 1°C zu erwärmen. Wasser hat mit 4186 J/(kg·K) einen sehr hohen Wert.
Die Formel: Q = m · c · ΔT
Deshalb ist Wasser ein so gutes Kühlmittel – es kann viel Wärme aufnehmen, bevor es sich selbst stark erwärmt. Am Strand erwärmt sich Sand dagegen schnell, obwohl seine spezifische Wärmekapazität nur etwa 0,8 kJ/(kg·K) beträgt.